Las FUERZAS INTERMOLECULARES, son fuerzas de atraccion y repulsion entre moleculas.El compartimiento molecular depende en gran medida de equilibrio (o falta de el) de las fuerzas que unen o separan las moleculas, y el estudio de esos fenomenos fue parte importante del desarrollo de la química y física en el siglo xx
Las fuerzas de atracción explican la cohesión de las
moléculas en los estados liquido y sólido de la materia, y se llaman fuerzas de
largo alcance o Fuerzas de Van der Waals en honor al físico holandés
Johannes van der Waals. Estas fuerzas son las responsables de muchos fenómenos
físicos y químicos como la adhesión, rozamiento, difusión, tensión superficial
y la viscosidad.
Entre las diferentes fuerzas de orden intermoleculares
que mantienen unidos los átomos dentro de la molécula y mantener la estabilidad
de las moléculas individuales.
Hay varios tipos de interacciones:
-Fuerzas de orientación (aparecen entre moléculas con
momento dipolar diferente) -Fuerzas de inducción (ion o dipolo permanente
producen en una molécula apolar una separación de cargas por el fenómeno de
inducción electrostática)
-Fuerzas de dispersión (aparecen en tres moléculas
apolares).
Dentro de
una molécula, los átomos están unidos mediante FUERZAS INTERMOLECULARES(enlaces
iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se
deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por
tanto, las que determinan las propiedades químicas de las
sustancias.
Sin
embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas
o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las
que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de
agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión
superficial, la densidad, etc.
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FUERZAS DIPOLO - DIPOLO
Las fuerzas
dipolo-dipolo existen entre las moléculas polares neutras. Las moléculas
polares se atraen unas a otras cuando el extremo positivo de una molécula está
cerca del extremo negativo de otra, como se ilustra en la figura. Las fuerzas
dipolo-dipolo son efectivas sólo cuando las moléculas polares están muy
próximas.
En los líquidos,
las moléculas dipolares están libres para moverse unas respecto a otras.
Algunas veces tendrán una orientación en que se atraen y otras una orientación
en que se repelen. Dos moléculas que se atraen pasan más tiempo cerca una de la
otra que dos partículas que se repelen entre sí. Así, el efecto general es una
atracción neta. Así, para moléculas de masa y tamaño semejante, las energás de
las atracciones intermoleculares aunmentan cuando la polaridad aumenta.
La fuerza dipolo-dipolo consiste en la atracción
electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de
otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.
Las fuerzas electrostáticas entre dos iones disminuyen de acuerdo con un factor 1/d2 a medida que aumenta su separación d. En cambio, las fuerzas dipolo dipolo varían según 1/d3 (d elevado a la tercera potencia) y sólo son eficaces a distancias muy cortas; además son fuerzas más débiles que en el caso ion-ion porque q+ y q- representan cargas parciales. Las energías promedio de interacciones dipolo dipolo son aproximadamente 4 kJ por mol de enlaces, en contraste con los valores promedio para energías características de tipo iónico y de enlace covalente (~400 kJ por mol de enlaces).
Estas son ligeramente direccionales, es decir, al elevarse la temperatura, el movimiento transicional, rotacional y vibracional de las moléculas aumenta y produce orientación mas aleatoria entre ellas. En consecuencia, la fuerza de las interacciones dipolo-dipolo disminuye al aumentar la temperatura.
Tipos de enlace dipolo-dipolo
Los enlaces entre dipolos permanentes ocurren entre moléculas que tienen un momento dipolar intrínseco; esto habitualmente se puede relacionar con una diferencia de electronegatividad. Por otro lado, los átomos y las moléculas apolares, que no tienen un momento dipolar permanente, son polarizables, esto es, pueden formar dipolos eléctricos como reacción a un campo eléctrico cercano. El enlace entre un átomo o molécula apolar y una molécula dipolar se denomina dipolo permanente-dipolo inducido, y es de alcance aún más corto.
Las fuerzas electrostáticas entre dos iones disminuyen de acuerdo con un factor 1/d2 a medida que aumenta su separación d. En cambio, las fuerzas dipolo dipolo varían según 1/d3 (d elevado a la tercera potencia) y sólo son eficaces a distancias muy cortas; además son fuerzas más débiles que en el caso ion-ion porque q+ y q- representan cargas parciales. Las energías promedio de interacciones dipolo dipolo son aproximadamente 4 kJ por mol de enlaces, en contraste con los valores promedio para energías características de tipo iónico y de enlace covalente (~400 kJ por mol de enlaces).
Estas son ligeramente direccionales, es decir, al elevarse la temperatura, el movimiento transicional, rotacional y vibracional de las moléculas aumenta y produce orientación mas aleatoria entre ellas. En consecuencia, la fuerza de las interacciones dipolo-dipolo disminuye al aumentar la temperatura.
Tipos de enlace dipolo-dipolo
Los enlaces entre dipolos permanentes ocurren entre moléculas que tienen un momento dipolar intrínseco; esto habitualmente se puede relacionar con una diferencia de electronegatividad. Por otro lado, los átomos y las moléculas apolares, que no tienen un momento dipolar permanente, son polarizables, esto es, pueden formar dipolos eléctricos como reacción a un campo eléctrico cercano. El enlace entre un átomo o molécula apolar y una molécula dipolar se denomina dipolo permanente-dipolo inducido, y es de alcance aún más corto.
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ENLACES PUENTES DE HIDRÓGENO
Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es
la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno
unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de
una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de
nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de
hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de
hidrógeno). La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol)
es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace
covalente típico es sólo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno
intermolecular. Estos enlaces pueden ocurrir entre moléculas
(intermolecularidad), o entre diferentes partes de una misma molécula
(intramolecularidad).2 El enlace de hidrógeno es una fuerza de van der Waals
dipolo-dipolo fija muy fuerte, pero más débil que el enlace covalente o el enlace
iónico. El enlace de hidrógeno está en algún lugar intermedio entre un enlace
covalente y una simple atracción electrostática intermolecular. Este tipo de
enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el agua, y en moléculas
orgánicas como el ADN.
El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable del
punto de ebullición alto del agua (100°C). Esto es debido al fuerte enlace de
hidrógeno, en contraste a los otros hidruros de calcógenos. El enlace de
hidrógeno intramolecular es responsable parcialmente de la estructura
secundaria, estructura terciaria y estructura cuaternaria de las proteínas y
ácidos nucleicos.
Biografías
http://www.ehu.es/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm
http://html.rincondelvago.com/fuerzas-intermoleculares.html
http://quimicaitc.tripod.com/unidad3/dipolo_dipolo.htm
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20101128083742AA4sDih
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_por_puente_de_hidr%C3%B3geno
Estas Biografías Fueron Clave Para Realizar Este Trabajo
Bueno Compañeros De 10-1T Aqui Les Dejamos El Trabajo Del Viernes Espero Que Les Guste!!.
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